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[일반화학실험]화 학 량 론

등록일 2004.07.20 한글파일한컴오피스 (hwp) | 3페이지 | 가격 1,000원

소개글

열심히 한 보고서입니다. 도움이 되었으면 합니다

목차

1. 제 목
2. 실 험 결 과
3.고찰

본문내용

이 번 실험은 Cu와 AgNO3이 반응하여 Ag와 Cu(NO3)2를 생성한 다음 반응물과 생성물의 질량을 측정하고 이러한 질량의 데이터로부터 화학반응식의 계수를 구하는 것이다. 하지만 한정된 실험시간에 의해 Cu(NO3)2의 생성까지 실험을 행하였다.
일반적으로 반응물과 생성물의 질량으로 화학반응식의 계수를 계산할 수 있다. 계수를 구하기 위해서는 화학반응식을 알아야하며, 화학반응은 반응물과 생성물 사이의 몰비를 나타내는 것이다. 몰의 개념은 다음에 의해 알 수 있다.

1) 아보가드로 수 = 6.02 1023 = 1 mol
2) 어떤 원소의 6.02 1023개 원자 질량을 g로 나타낸 것을 그 원소의 g원자량이라 한다.
3) 화합물을 g로 나타낸 질량을 그 화합물의 화학식량이라 한다. 따라서 화합물의 화학식량은 화학식에 나타낸 모든 원소의 원자량을 합하여 g단위로 나타낸 것과 같다. 예를 들어 NaCl의 화학식량은 58.5g = 6.02 1023개 NaCl단위이다.

참고 자료

없음
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