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[무기화학실험] [실험보고서]Preparation and Identification of H2O2

등록일 2004.06.28 한글파일한컴오피스 (hwp) | 4페이지 | 가격 500원

목차

◎ 실험 목적
◎ 실험 관련 이론
◎ 실험 시약 및 기구
◎ 실험 과정
◎ 실험 결과 및 고찰
◎ 참고자료 및 문헌

본문내용

◎ 실험 목적 : H2O2의 실험적 제법 및 확인하는 방법에 대해서 알아본다.

◎ 실험 관련 이론
(1) 산화, 환원
산화 - 산화수의 증가, 전자를 잃음
환원 - 산화수의 감소, 전자를 얻음
2H2O2 → 2H2O +O2
산화수 : +1 -1 +1 -2 0
H는 산화수의 변화가 없다.
H2O2의 O는 산화수의 변화가 있다.
H2O가 되면서 O는 산화수가 감소하면서 환원이 되었고,
O2에서는 산화수가 증가하여 산화가 되었다.
(2) 불균등화반응(Disproportion Reaction)
2개 이상의 동일 물질이 서로 전자를 주고받는다.
2H2O2 → 2H2O +O2에서 O는 전자를 잃기도 하고 얻기도 한다.
이러한 것을 동종간 주고받기 반응이라고 한다.
(3) 촉매(catalyzer)
촉매란 반응계 내에서 소량 첨가하였을 때 반응 속도만 변화 시키고 자신은 반응 전후에 변화가 없는 물질을 말한다. 예를 들면 H2O2나 KClO3의 분해 반응에서 MnO2를 넣으면 이때 MnO2는 활성화 에너지를 감소시켜 반응 속도를 빠르게 한다. 촉매는 반응열에 영향을 주지 않으나 반응 메커니즘을 변화시켜 반응 중간과정에서 촉매가 직접 반응에 관여하여 변화를 일으켜 중간 생성물을 만들었다가 최종 반응 단계에서 본래의 상태로 되돌아간다. 즉, 반응물이나 생성물 자체를 변화시키지 못하고 반응 중간 단계에서 반응물과 결합한 후 그 후의 단계에서 본래의 상태로 떨어져 나오므로 자신은 아무런 변화가 없고 반응 메커니즘만 변화시켜 그 반응의 활성화 에너지를 조절하여 속도를 변화시켜 주는 역할을 한다.

참고 자료

화학대사전 (도서출판 세화)
Zumdahl 일반화학
http://www.naju.hs.kr/%7Ejsklily/file/chem/2
http://user.chollian.net/~phyjun/sci25.htm
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