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[화공화학실험] 전기분해와 도금 결과

등록일 2004.06.26 한글파일한컴오피스 (hwp) | 4페이지 | 가격 500원

목차

1.실험과정 및 측정결과
2. 결과 토의 및 분석
3. 이론 추가

본문내용

3. 이론 추가
**전기화학당량
전기분해에 있어서 단위전기량에 의하여 전극에서 석출되는 물질의 이론적 질량으로써,1g당량의 물질을 석출하는 데 필요한 전기량은 물질 종류에 관계없이 일정한 값을 지닌다. 즉, 전기분해에 의해 분해되는 물질의 양은 전극의 형태나 물질의 종류, 농도 등과는 관계없이 그 물질의 원자론적 성질인 원자량과 원자가만으로 결정된다. 전기화학의 기초법칙일 뿐 아니라, 이것과 아보가드로의 법칙을 연결시키면 물질의 원자구조와 관련해서 전기량에도 최소 단위(기본전하량)가 존재한다. 1g당량의 물질을 석출시키는 전기량을 패러데이상수, 1C의 전기량에 의해 석출되는 물질의 양을 그 물질의 전기화학당량이라 한다. 단위전기량으로 1C(1C은 1A의 전류가 1초 동안에 운반하는 전기량:쿨롱)을 사용하면 석출량은 1g당량의 값을 패러데이상수 96,487C으로 나눈 값과 같다. 예를 들면 은의 전기화학당량은
107.868/96487=0.001118g이다. 단위전기량으로 1Ah(1A의 전류가 l시간 동안에 운반하는 전기량)를 사용하면 3600배가 되며, 은인 경우에는 0.001118g×3600= 4.025g이 된다.

참고 자료

없음
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