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[식품분석] 0.1N과망간산칼륨 표준용액 제조 및 과산화수소 정량

등록일 2004.06.18 한글파일한컴오피스 (hwp) | 10페이지 | 가격 2,000원

소개글

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목차

1. Title
2. Abstract
3. Introduction
4. Materials & Method
5. Result & Discussion
6. Reference

본문내용

과망간산염적정의 원리에 쓰이는 과망간산칼륨(KMnO4 : 158.03)은 매우 강한 산화제이다. 과망간산칼륨 표준액을 사용하는 적정법을 과망간산칼륨법이라고 한다. 산성 용액 중에서의 과망간산칼륨의 반응은 Mn(Ⅶ)이 Mn(Ⅱ)으로 변화하기 때문에 생긴다. 그러므로 과망간산칼륨의 당량수는 7-2=5이다. 과망간산칼륨의 반응은 다음과 같이 쓸 수 있다.
MnO4- + 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
이러한 반응이 일어날 때, 용액의 산성이 충분치 않으면(즉, H+의 공급이 충분치 않으면) 이산화망간이 생성되고 갈색으로 탁해짐과 동시에 반응의 정량성도 달라지게 된다.
MnO4- + 3e + 2H2O → MnO2 + 4OH-
산으로서는 보통 황산이 이용된다. 염산은 과망간산칼륨에 의해 산화되어 염소를 발생시키고 질산은 그 자체가 산화성이 있으므로 모두 좋지 않다. 과망간산칼륨이 각종 화합물을 산화할 때의 반응에는 예를 들면 다음과 같은 것이 있다.
2MnO2 + 5(COOH)2 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 10CO2
2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5Fe2(SO4)3

참고 자료

① 정량분석화학, 이충영 외 편저, 동화기술,2000, p 250∼253
② 분석화학, Daniel C. Harris 저, 형설출판사,1999, p 480∼483
③ 분석화학사전, 일본분석화학회, 김정덕 저, 세화출판사, 1993, p 362~363
④ 분석화학, 채명준 외 2인, 동화기술, 2000, p 197~201
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