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[물리화학실험]전기전도도

등록일 2004.05.31 | 최종수정일 2018.02.06 한글파일한글 (hwp) | 13페이지 | 가격 3,000원

소개글

전기전도도에 대해 ppt 파일도 있으니 많은 관심 바랍니다!

전도도 측정 방법 일부...
• KCl 0.02N 만들기
• KCl의 전도도 측정
• KCl의 비전도도 값으로 용기상수를 구한다.
• NaCl 0.02N 만들기
• NaCl을 무한 묽힘으로 용액의 농도 조절한다.
• CH3COOH 0.05N용액 만들기
• CH3COOH 무한 묽힘으로 용액이 농도 조절한다.
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목차

실험목적
실험이론
실험기구 및 시약
실험 방법
주의 사항
실험 결과 및 분석
토의 사항
참고 자료
참고 문헌

본문내용

실험 목적
이 실험의 주요 목적은 수용액의 전도도를 결정하는 과정을 공부하는 데 있다.
강전해질과 약전해질을 넓은 범위의 농도에서 전기 전도도를 측정
강전해질과 약전해질인 염화나트륨과 식초산 용액의 전도도를 상당히 넓은 농도 범위에서 측정한다. 식초산의 이온화도와 이온화 상수를 실험자료로부터 각 농도마다 계산한다.
약간 녹는 염의 용해도를 전도도 측정으로 결정한다.

실험 이론
전해질(electrolytes)
이온결합 화합물이 녹은 액체 또는 이온을 포함하고 있는 용액 어떤 물질의 수용액이 전류를 전도하는 것
이온(전해질)이 녹아 있는 수용액은 전기에 대한 도체가 된다.
강전해질
수용액에서 완전히 이온화하는 물질을 이룬다.(센산, 센염기)
약전해질
수용액에서 부분적으로 이온화하는 물질이 약전해질이다.(약산, 극성공유결합 화합물)
전해질 수용액에 전도도에 영향을 주는 인자
농도, 해리도, 전해질의 평균 활동계수, 이온의 성질, 온도.
온도가 가장 중요하며 전도도를 정밀하게 측정하려면 일정한 온도에서 실험해야 한다.
모든 측정은 25℃에서 기준이 된다
전도도를 측정하여 용해도를 결정하는 법
이것은 약간 녹는 강전해질에 한정된다.
전해질이 완전히 해리되고, 당량전도도가 무한히 묽힘에서의 당량전도도와 본질적으로 같은 용액에서만 용해도를 측정할 수 있다. 용해도 측정에서는 비전도도를 재고 이 값과 측정 온도에서의 값을 당량 전도도식에 대입하여 계산
다음 농도에 대해 이 식을 푼다. 당량전도도를 사용했으므로 농도는 당량/l(N)으로 얻어진다.
비전도도 값은 측정된 비전도도에서 물의 비전도도값을 빼야 한다.

참고 자료

최신분석화학, Daniel C.Harris, 김강진, 김하석, 이대운, 이원 공역, 자유아카데미.
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