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평가점수B

[일반화학] 산 염기의 적정

등록일 2004.05.25 워드파일MS 워드 (doc) | 5페이지 | 가격 1,000원

소개글

실험후 그와 관련된 이론들은 간단히 알아보았습니다
많은 도움이 되었으면 합니다.

목차

1.실험목적
2.실험과 관련된 이론
1)산의 성질
2)염기의 성질
3)종말점,당량점
4)지시약
5)아레뉘우스의 산과 염기의 정의
6)브뤤스테드-로우리의 산과 염기의 정의
7)루이스
8)노르말 농도
9)몰농도
10)NV=N'V'
3.실험방법
4.실험결과
5.고찰 및 토의

본문내용

1. 실험목적
산과 염기가 반응하면 정량적으로 중화되어 염과 물이 생성된다. 종말점까지 소비된 산 또는 염기의 표준 용액의 부피를 측정하여 그 값으로부터 시료 용액 속의 염기 또는 산의 양을 알아낼 수 있다. 농도를 알고 있는 용액내의 어떤 성분들을 미지농도의 용액 내에 있는 다른 성분들과 반응시켜 미지용액의 농도를 알아 낸다. 이 실험에서는 pH에 따라 그 색깔이 달라지는 지시약의 색깔 변화를 관찰하여 종말점을 결정하는 산, 염기 적정 법을 실험한다.

2. 실험에 관련된 이론
많은 종류의 화학 분석은 적정(titration)에 의하여 수행할 수 있는데, 이것은 몰농도를 미리 알고 있는 표준 시약을 미지 시료에 가하는 방법이다. 미지 시료와 완전히 반응하는 표준 시약의 부피를 정확히 측정하면, 미지 시료의 농도를 구할 수 있게 된다. 미지 시료와 완전히 반응하는 표준 시약의 부피를 정확히 알기 위해서는 반응이 완결되었을 때 이것(당량점)을 알 수 있는 방법이 필요하다. 이러한 목적에 사용되는 것이 지시약 이다.
산과 염기가 반응하면 정량적으로 중화되어 염과 물이 생긴다.
HCl + NaOH ---> NaCl + H2O 이 때 산(또는 염기)의 농도와 부피를 알면 이와 반응하는 염기(또는 산)의 농도는 쉽게 계산된다. NV = N`V`
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