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[화공,화학] 화학 반응 속도론

등록일 2004.05.18 파워포인트파일MS 파워포인트 (ppt) | 15페이지 | 가격 1,100원

목차

1.실험목적
2.실험이론
3.실험방법
4.실험장치및 시약
5.실험 결과및 그래프
6.결과
7.참고 문헌

본문내용

실 험 목 적
반응속도에 미치는 온도효과
☞반응속도상수 계산
☞활성화에너지계산

이 론
반응속도상수와 온도와의 관계
( dlnk / dT ) = ( E* / RT2 )
k : 반응속도상수
E*: 활성화에너지
T : 절대온도
R : 기체상수
ln ( k2 / k 1 ) = (  E* / R)  x (T2 - T1) / ( T1x T2 )


아세트산메틸의 수소이온 촉매하의 가수분해 반응
CH3COOCH3 ( HCl촉매 ) CH3COOH + CH3OH
분해 반응이 계속 일어나면서 아세트산이 생성되기 때문에 NaOH 적정액이 늘어난다.
산의 농도가 계속 증가함을 나타낸다.

참고 자료

1)화학의 세계 (주) 북스힐. 일반화학교재 편찬위 p185
2)NAVER.COM 백과 사전
3)DAUM.NET 백과사전
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