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[일반화학 실험] 용해도곱 상수의 결정

등록일 2004.05.17 한글파일 한컴오피스 (hwp) | 3페이지 | 가격 1,000원

목차

◎ 실 험 목 적◎

◎ 실 험 이 론◎
◎ 르 샤틀리에의 법칙
◎ 용 해 도
◎ 공통이온 효과
◎ 용 해 도 곡 선
◎ 용 해 도 곱
◎ Ksp (용해도곱상수)
◎ 균일 평형과 불균일 평형

◎ 실 험 기 구 및 시 약

◎ 실 험 방 법

본문내용

◎ 실 험 목 적◎
수산화칼슘 Ca(OH)₂으로 포화된 용액에 OH 을 넣어 주면 Ca의 농도가 감소된다. 이 원리를 공통 이온 효과라고 하는데 이를 이용하여 Ca(OH)₂의 용해도곱 상수를 결정하는 방법을 알아보자.

◎ 실 험 이 론◎
이온성 금속화합물을 물에 용해시킬 때 실제적인 용질은 화합물을 이루고 있는 금속 이온들이다. 예를 들면 과량의 Ca(OH)2시약을 넣어 잘 섞어주면 용액은 포화되어 다음의 평형이 이루어집니다.

참고 자료

없음
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