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[화학실험] 이산화탄소의 분자량 측정

등록일 2004.04.01 한글파일한글 (hwp) | 2페이지 | 가격 400원

목차

1. Abstract
2. 실험결과
3. Discussion
4. Reference

본문내용

실험 A 에서는 이산화탄소가 동시에 3가지 상태를 갖는 것을 관찰할 수 있었다. 혹 튜브벽에 생기는 방울이 차가운 튜브에 응결된 수증기가 아닌가 생각되어 튜브를 천으로 계속 닦아보았으나 그것은 분명히 튜브안쪽에 생긴 방울이었다. 그리고 그 바로 옆에 드라이아이스가 놓여져 있었고 눈에 보이지는 않았지만 튜브내부에 이산화탄소 기체가 가득 차 있었을 것이다. 위 실험결과에서 드라이아이스가 기화하며 압력을 높이고 온도를 적절한 수준으로 맞춘
다고 하였는데 이산화탄소의 삼중점의 정확한 값은 -56.6oC, 5.11atm이다. 옆의 그림은 이산화탄소의 상태도이다주1. 그림을 보면 1기압하에서는 이산화탄소의 액체상태를 관찰하는 것이 불가능함을 알 수 있다. 따라서 드라이아이스는 기화를 하게 되는 것이다.
그렇다면 1기압에서 물은 100℃에서 끓는데 이산화탄소는 왜 영하 79℃에서 승화를 하는 것일까. 그것은 아마도 두 물질의 결합력 차이에 있을 것이다. 전기음성도가 수소는 2.1이고 탄소는 2.5, 산소는 3.5이다. 따라서 전기음성도 차이가 많이 나는 수소와 산소의 결합인 물이 전기음성도 차이가 적게 나는 이산화탄소보다 결합이 강하다. 그래서 이산화탄소는 승화를 하지만 물은 끓는 것이다.

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