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[화학실험] 일정성분비의 법칙의 확인

등록일 2004.03.27 워드파일MS 워드 (doc) | 9페이지 | 가격 600원

목차

1. Introduction
2. Theory & Principle
3. Chemical & Apparatus
4.Procedure
5.Data & Result
6. Discussion
7. Reference

본문내용

이 실험에서는 탄산염에서 빠져 나온 이산화탄소의 질량을 측정함으로써 주어진 탄산염이 Na2CO3와 NaHCO3 중 어느 쪽인지를 알아내는 것이다. 또한, 이산화탄소의 부피로부터 질량을 구하는 과정에서 이상기체 방정식과 수증기압 등의 개념을 익힌다. 폭죽 실험에서는 반응식으로부터 반응물의 전체 질량을 아는 상황에서 이산화 황의 질량을 구하는 것이다. 이 실험으로 반응물과 생성물 관의 몰수 관계에 대해서도 알 수 있다. 전체적 실험을 통하여 화학반응에서 일정 성분비의 법칙이 적용됨을 알 수 있다.
2. Theory & Principle
(1).연대 AD. 1799 일정성분비의 법칙
1799년 프랑스의 화학자 프루스트는 산, 염기 뿐만 아니라 화합물을 만드는데도 항상 일정한 비율이 있다고 제안하였다. 어떤 물질이 다른 어떤 물질과 화학 반응을 할 때, 그들 사이의 무게의 비율은 일정하고 따라서 반응 결과 생성된 물질의 조성도 항상 일정불변하다는 설을 주장하였다. 이 사실은 돌튼의 원자설에 의하여 생각해 보면, 어떤 한 화합물을 만드는 성분 원소의 원자수가 항상 일정하며, 또한 같은 원소의 원자는 모두 같은 무게를 가지고 있다는 사실도 아무 의심없이 설명되어지는 사실이다. 이것으로서 돌턴의 원자설은 더 한층 유력한 입증을 얻게 되었다.
예시)
일정성분비의 법칙 황화철(철 : 황 = 7 :4)산화마그네슘(마그네슘 : 산소 = 3 : 2)산화철(철 : 산소 = 4 : 1)
(2). Avogadro의 법칙
같은 온도, 같은 압력에서 모든 기체는 같은 부피 속에 같은 수의 분자를 갖는다.
0℃, 1atm 표준상태(STP : standard condition of temperature and pressure)에서 모든 기체 1몰의 부피는 22.4L이다.

참고 자료

Principles of modern chemistry
http://chem1.snu.ac.kr/~chemlab/
http://kogas.re.kr/NaturalGas/ --기압단위 환산
http://gaekki.hihome.com/kongjosulbi/description_psy.htm --수증기압
The merck Index
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