검색어 입력폼

[화학] PH 미터의 원리와 유리 전극의 구조

저작시기 2004.06 |등록일 2003.12.17 워드파일MS 워드 (doc) | 5페이지 | 가격 500원

소개글

ph 미터의 원리에 대해서 쉽게 써놓았습니다. 보시고 도움이 되셨으면 합니다. ^^*

목차

1.PH 미터의 원리

2.유리 전극의 구조

본문내용

1. pH미터의 원리
pH는 용액의 산성 또는 알칼리성의 정도를 양적으로 나타내는 수단으로 0~14의 수치로 표시하며, 몰/ℓ로 나타낸 수소 이온 농도의 역수의 대수값이다.
1). pH를 측정하는 방법
a. 산-염기 지시약의 수소 이온 농도에 의하여 변색되는 것을 보고pH를 결정
b. pH미터를 이용한 전기적 측정법
2). pH미터는 전극을 사용하는 전기적 pH측정 장치로서, pH 전역에 걸쳐서 측정할 수 있으며, 산화성 및 환원성 물질이나 비수용액뿐만 아니라, 착색된 용액의 pH도 측정할 수 있다.
3). pH미터에 의한 전기적 측정법: 용액 속에 담근 지시 전극(indicator electrode)과 표준 전극(reference electrode)사이의 전위차 측정에 의하여 pH를 결정하는 방법
4). 지시 전극의 특징
a. pH의 변화에 비례하며, 전위가 변한다.
b. 종류: 안티몬 전극, 퀸히드린 전극, 유리 전극(일반적인 측정에 사용)
5). 표준 전극은 수소 전극(hydrogen electrode)이지만 사용하기가 불편하므로, 유리 전극의 내부 전극과 같은 종류, 같은 조성을 가진 포화 칼로멜 전극(calomel electrode)이 쓰이며, 그 특징은 용액의 pH에 따라 일정한 전극 전위를 나타낸다.

참고 자료

Electrochemical Methods Fundamentals and Applications 2nd Edition
(Allen J. Bard, Larry R. Faulkner)
다운로드 맨위로