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[정밀화학] 염화나트륨의 합성

등록일 2003.12.12 한글파일한글 (hwp) | 6페이지 | 가격 800원

소개글

마지막 실험 레포트여서 천천히 잘 썻습니다..

목차

1. 서 론
2.실험 기구 및 시약
3. 실험방법 및 계산과정
4. 실험 고찰
5. 참고문헌

본문내용

1. 서 론

1) 실험목적
- 순도가 높은 염화나트륨의 합성법과 정제법에 대하여 알아보고, 이들 방법 으로 직접 염화나트륨을 얻고, 정제하여 본다.
2) 실험이론
< 염화나트륨 (NaCl) >
염화나트륨은 식염 즉 소금이며 화학식은 NaCl이며, 무색투명한 결정이나 백색결정성 분말을 이루는 나트륨과 염소의 화합물이다. 정입방체의 등축정계에 속하는 무색 결정으로, 결정 속에서 결합간격 2.82 Å, 녹는점 800.4 ℃, 끓는점1,400 ℃, 비중 2.16 (20 ℃), 굴절률 1.5443이다. 녹는점 이상에서는 휘발성이 높고, 기체가 되면 NaCl 분자가 존재한다. 100g의 물에 0 ℃에서 35.7 g, 100 ℃에서 39.8 g 녹는다. 해수에는 약 2.8%가 함유되어 있으며, 암염의 형태로 광상을 형성하기도 한다. 조미료의 원료, 식품저장, 냉동제, 염소·나트륨염 등의 원료로 쓰인다.

참고 자료

- 손은산, "단위제조공정실험", 동명사, p. 35∼40
- 이현호 외 2인, "무기화학합성실험", 도서출판 동화기술
- 무기화학연구회편저, "무기합성화학", p. 30∼32
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