검색어 입력폼
평가점수B

[화학실험]평형상수와 용해도 곱 상수의 결정

저작시기 2003.11 |등록일 2003.11.28 한글파일한글 (hwp) | 12페이지 | 가격 1,400원

소개글

예비 보고서에는 평형상수와 용해도곱상수 실험 모두 있는데 실제로 실험은 평형상수만해서 실험후 레포트에는 평형상수만있어요. 평형상수 실험관찰이랑 결과 계산은 자세히 있어요.

목차

1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험 조 및 공동 실험자
4. 실험목적
5. 서론과 원리
6. 기구 및 시약
7. 실험 방법
실험 A. 평형상수의 결정
실험 B. 용해도곱 상수의 결정
8. 주의 및 참고 사항
9. 관찰 및 측정결과 예측치
◎ 평형상수의 결정 실험 후 ◎
10. 서론과 원리
11. 시약 및 기구
12. 실제 실험방법
13. 관찰과 결과
14. 생각해 볼 문제
1) 실험에서 구한 K값을 이용하여 시험관 1의 표준 용액에 대해 평형상태에서 남아있는 SCN-의 농도와 처음에 가한 SCN-의 농도를 계산하고, 처음에 가한 SCN-가 모두 FeSCN2+로 변하였다는 가정의 타당성을 검증하여라.
2) 색을 띤 화학종이 FeSCN2+이 아니라 Fe(SCN)2+라고 가정하여 실험 결과를 검토해 보아라.
15. 논의 및 느낀점
16. 참고자료
1) 공통이온 [ common ion ]
2) 착이온 [ complex ion ]
17. 자료출처

본문내용

○ 평형(equilibrium) : 정반응 = 역반응
(반응물 생성물 (생성물 ▷ 반응물)
○ 평형상수(equilibrium constant)
평형에서의 반응물과 생성물의 상대적인 양의 비(농도의 일정한 관계)
* 온도에 비례하고 반응물의 양에는 무관하다.
▷ 실험
질산철(Ⅲ)용액 + 싸이오사이안산 칼륨(KSCN)용액 착이온(FESCN2+: 붉은색)
Fe3+(aq) + SCN-(aq) FeSCN2+(aq)
평형상수 (K)
〔FeSCN2+〕
K = ---------------------
〔Fe3+〕〔SCN-〕
Fe3+와 SCN-의 농도를 각각 a와 b이고, 평형에서의 FeSCN2+이온의 농도를 x라 하면
x
K = ---------------------
( a - x ) ( b - x )
○ 비색법 : 농도를 알고 있는 FeSCN2+표준용액의 색과 농도를 알고 싶어하는 용

참고 자료

- 대한화학회 일반화학실험 제5판
- 네이버 지식 iN "평형상수의 결정“
- 네이버 백과사전
- 서울대학교 화학실험실 http://catal.snu.ac.kr/
다운로드 맨위로