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[화학공학과] 염화나트륨의합성

등록일 2003.11.25 한글파일한글 (hwp) | 8페이지 | 가격 400원

목차

1. 목적
2. 이론
3. 실험 방법 및 순서
4. 기구 및 시약
5. 계 산
6. 결과 및 고찰

본문내용

1. 실험의 목적
염화나트륨이 생성되는 반응을 이해하고 생성된 염화나트륨의 수율을 계산한다.

2. 서 론
염화나트륨은 화학식 NaCl으로 나트륨 Na와 염소 Cl의 화합물이다. 관용명으로 소금(식염)이라고도 한다. 화학식량 58.4, 녹는점 800.4℃, 끓는점 1413℃, 비중 2.16(측정온도 20℃), 용해도 35.7g/100g(0℃의 물)이며 등축정계이다. 천연계에서는 암염으로 유럽·미국·중국 등에서 다량 산출되며, 독일의 슈타스푸르트 등이 유명하다. 암염은 공업용으로 사용되며 식용으로 쓰기 위해서는 재결정법으로 정제해야 한다. 바닷물에도 평균 2.8% 정도 함유되어 있다.
이 실험에서는 Na2CO3와 HCl의 반응을 통해 NaCl을 합성한다.

참고 자료

1. 화학공학 용어 대사전, 한국 화학회
2. 파스칼 세계대백과 사전, 동서문화사, 2000
3. 일반화학, Brady and Holum
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