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평가점수D

[화학] 평형상수와 용해도 곱 상수의 결정

등록일 2003.09.20 한글파일한글 (hwp) | 3페이지 | 가격 800원

목차

1.실험제목
2.실험목적
3.이론
-평형상수
-화학평형
-용해도곱
-비색법
-착이온
-공통이온
-공통이온효과
-베르의 법칙
-흡광도

본문내용

-평형상수
화학반응이 화학평형에 도달할 때 각성분의 농도 사이의 비는 온도 압력만에 의한 상수가 된다. 이것을 질량 작용의 법칙또는 화학평형의 법칙이라 하고 K를 평형상수라고 한다.
-화학평형
화학반응에 있어서 원계에서 생성계로 향하여 반응이 진행하고 생성계로 생김에 따라 생성계에서 원계로 향하는 역반응이 빨라져서 결국은 정반응속도와 역반응 속도가 윤형잡혀 외관상 반응이 정지한 것처럼 보이는데 이 상태를 화학평형이라 한다.
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