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용해도법에 의한 용해열 측정

등록일 2002.05.14 한글파일한글 (hwp) | 4페이지 | 가격 700원

목차

[목적]
[배경 및 원리]
▷용해도
▷용해열
▷용해도에 영향을 미치는 인자 - 압력, 구조, 온도
▷Van't Hoff의 공식
[시약 및 기구]
[방법]
[자료처리]
[고찰]

본문내용

[목적]
유기산(옥살산)의 용해도를 세 온도(25℃, 30℃, 35℃)에서 측정하고 그 자료를 van't Hoff 식에 적용하여 유기산의 용해열을 결정하는데 있다.
[배경 및 원리]
▷용해도
일정한 온도에서 일정량의 용매에 용해될 수 있는 최대한의 용질의 양을 물질의 용해도(solubility)라 한다. 용해도는 물질에 따라 다르므로 그 물질의 특성이 된다. 또 같은 물질이라 하더라도 용매의 종류에 따라 용해도가 달라진다. 용매가 물인 경우는 잘 녹지 않으나 에테르나 알코올인 경우에는 잘 녹는 물질도 있다.
▷용해열
용해 과정은 거의 항상 에너지의 흡수 또는 방출을 수반한다. 예를 들어 브롬화칼륨이 물에 녹으면 그 용액은 차가워지는데, 이것은 브롬화칼륨의 용해과정이 흡열반응이라는 것을 나타낸다. 이와 반대로 염화리튬이 물에 녹으면 용액은 따뜻해지며, 이 경우에는 용해 과정이 열을 발생시키는 발열 반응이라는 것을 나타낸다. 어떤 물질이 용해될 때 흡수하거나 방출하는 에너지의 양을 용해열이라고 하며, △Hsol 이라는 기호로 표시한다. △Hsol은 용액이 가지는 에너지 Hsolution 과 그 성분들이 혼합되기 전에 가졌던 에너지 Hcompund와의 차를 나타내는 것이다. 즉,
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